高中化学大题

A：cl的非金属性比Br强，所以HCL的热稳定性比HBR好，即加热分解相同物质的量的两者，前者需要的能量多，反过来的话就是生成相同物质的量的两者，前者放出的能量少，所以-a<-b, a>b，A错

B：负号代表放热，所以两个都是放热反应，放热反应的生成物总能量肯定大于生成物（因为反应的时候反应物有一部分能量放掉了~），B错

C：根据给出的方程式可知生成2molHCL时才放出Q1热量，（热反应方程式系数和最后面的热量一一对应），C错

D：因为气体液化成液体会放热，所以气体含有的热量肯定大于相同物质的量的液体（因为液化的时候反应物有一部分能量放掉了~），D对

综上所述，答案是D

高中化学题求解答。。

1.B 原因：高锰酸钾受热分解放出氧气，生成二氧化锰，由于分解所需温度较氯酸钾分解温度低，所以相比下回先放出氧气，而且生成的二氧化锰会催化氯酸钾的分解，使氯酸钾在催化下正常分解，两个反应同时进行，生成的氧气量更多，综合考虑，反应速率会加快

2.C 原因：由于不溶于水，所以考虑用排水法，又由于有剧毒，所以从安全性上不考虑排空气法

3.B 原因：从密度上考虑，氢气与氦气密度都远小于空气，可是使用，但是氢气性质过于活泼，易燃易爆，安全性差，不适合在人群密集的奥运会上使用

4.C 原因：常见气体在空气中的体积比为：氮气78%氧气21%二氧化碳0.3%将这三者减去，就是答案0.97% 这三者与镁的反应分别生成氮化镁；氧化镁；碳和氧化镁

5.A 原因：A，弹簧夹没加紧会影响装置气密性，导致外部空气进入，消耗容器内气体比例会变小，而且可能根本发现不了液面升高，使实验结果偏小，或者在进入空气量很小的情况下不影响结果，所以结果不会偏大。B，过量红磷不与空气中其他成分反应，而且由于要使氧气耗尽使结果准确，常常要求红磷过量，所以过量红磷不影响结果。C，由于热胀冷缩，如果装置没有完全冷却，上部空气体积会偏大，液面偏低，使结果偏小。D，如果时间不长，基本对实验结果没有影响，时间过长，导致红磷量不足，会使结果偏小。

一道高中化学题目

（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑++CaCl22H2O，干燥氨气可以选用作为干燥剂碱石灰，收集时采用向下排气法法．若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰．

（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列AFEGJ．若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结论是否合理？不合理．若不合理，请说明理由未证明干燥的氯气无漂白性．

（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验．

①写出B中反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管流入试管中．考点：氨的实验室制法；氯气的实验室制法；硝酸的化学性质．专题：实验题；卤族元素；氮族元素．分析：（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，干燥氨气需要用碱石灰，收集依据氨气易溶于水，比空气轻可以用向下排气法；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中溶解放热使一水合氨分解生成氨气；

（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，需要用固体和液体加热制气体的装置A，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气需要用洗气装置除去，饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水蒸气；氯气通入品红溶液褪色可能是氯气和水反应产物的性质也可能是氯气的性质；

（3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，制得并进行NO2的性质验证；

②依据题干要求和操作，利用装置中气体的压强变化引发二氧化氮和水发生反应．解答：解：（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑++CaCl22H2O；氨气是碱性气体，干燥氨气需要用碱石灰干燥，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气比空气轻可以用向下排气法收集；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中，溶解过程放热使一水合氨分解生成氨气，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑++CaCl22H2O；碱石灰；向下排气法；浓氨水、生石灰；

（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，需要用固体和液体加热制气体的装置A，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气需要用洗气装置除去，饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水蒸气；所以装置连接顺序为：AFEGJ；氯气通入品红溶液褪色可能是氯气和水反应产物的性质也可能是氯气的性质；在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，是不合理的，实验无法证明干燥的氯气无漂白作用，

故答案为：AFEGJ；不合理；未证明干燥的氯气无漂白性；

（3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，制得并进行NO2的性质验证，

故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；

②用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是，加热试管是气体二氧化氮逸出接触到水发生反应，压强减小，水进入试管，

故答案为：微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管流入试管中．

A选项：

考察的其实是质子守恒式，它既可以由电子守恒式和物料守恒式联立推得：

确定溶液中含有的粒子有：OH-,H+,HS-,S2-,H2S,Na+

电子守恒：[OH-] + [HS-] + 2[S2-] = [H+] + [Na+]

物料守恒：[Na+] = [HS-] + [S2-] +[H2S]

联立得：[OH-] + [S2-] = [H2S] + [H+] （[ ]表示平衡浓度）

也可以按如下方式写出：

1.先写出溶液中大量存在的粒子：H2O，Na+，HS-

2.列成竖列，在其左边写出失去质子（即H+）产物，右边写出得到质子产物(没有得失质子的粒子不写)：

失去质子 大量粒子 得到质子

OH-················H2O··················H3O+（简写为H+）

S2-·················HS-··················H2S

根据反应质子守恒（和电子守恒类似原理），可得[OH-] + [S2-] = [H2S] + [H+]

由此可得出A选项错（因为C(HS-)≠-C（S2-））

C选项：

首先……楼主的意思应该是通入氨气吧……

因为这里题目中没有涉及氨气的量，所以可以通入大量氨气（氨气在水中溶解度很大（约1:500），特别是酸性溶液中）使得溶液呈碱性。（或者也可以换一个方向思考：向饱和氨水中滴入若干滴稀盐酸，控制pH为弱碱性）此时溶液呈弱碱性，所以OH-＞H+，又由电子守恒（[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]）可知NH4+>Cl-，因为在弱碱性弱酸性溶液中，H+和OH-都非常小，所以Cl->OH-。

解答完毕，希望能给楼主解决疑虑~^_^~